GUÍA N° 8 - QUÍMICA I
PRUEBAS
DE LA EVOLUCIÓN
Existe gran cantidad de pruebas que demuestran que
todos los seres vivos tienen un origen común y que la evolución es un hecho
incuestionable entre estas se pueden mencionar:
Pruebas anatómicas
Son
pruebas basadas en criterios de morfología y anatomía comparada, con el fin de
establecer posibles relaciones de parentesco:
Órganos homólogos son aquellos que tienen
la misma estructura interna, aunque su forma externa y función sean
diferentes. Por ejemplo: el brazo de
una persona, la pata delantera de un gato, la aleta de una ballena y el ala
de un murciélago.
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 |
Órganos análogos son aquellos que realizan
una misma función, en organismos diferentes, por ejemplo: las alas de un
murciélago, alas de aves o insectos, misma función, pero diferente estructura
interna.
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 |
Los órganos vestigiales son órganos cuya función
original se ha ido perdiendo durante la evolución. En los órganos
actuales se encuentran reducidas o en desuso, por ejemplo: el coxis, el
apéndice, alas que no pueden volar, etc.
|
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Otras pruebas de la evolución
Pruebas paleontológicas: Se basan en el estudio de los
fósiles, que son restos de seres que vivieron en el pasado. Muchos fósiles
guardan cierta similitud con especies actuales. El fósil de Archaeopteryx
presenta rasgos de reptil y ave.
Pruebas embriológicas: Se basan en el estudio comparado
del desarrollo embrionario de los organismos vivos para determinar semejanzas y
deducir parentescos evolutivos entre ellos. Todos los embriones de vertebrados
poseen cola y arcos branquiales en las primeras fases del desarrollo
embrionario. Más tarde, a medida que avanza el desarrollo, algunos animales
conservan estas estructuras, mientras que otros las pierden.
CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS
Organización:
un aspecto sobresaliente de la vida es la organización específica. La materia
está organizada por niveles que van desde las partículas subatómicas hasta
organismos complejos.
Irritabilidad:
capacidad de todo ser de reaccionar ante un estímulo físico o químico. Dentro
de los estímulos físicos están: la temperatura, la luz, la presión o el sonido.
Cambios de la composición química del aire, agua o suelo circundante. Algunas plantas son
particularmente sensibles a los estímulos táctiles, como las plantas
dormilonas, que cierran sus hojas., otro ejemplo son las plantas carnívoras.
ADAPTACIÓN
Y METABOLISMO
Adaptación:
son rasgos de los seres vivos que incrementan la capacidad de sobrevivir en un
ambiente determinado. Muchas adaptaciones pueden ser estructurales,
fisiológicas, conductuales o una combinación de ellas.
Los gatos se consideran
animales nocturnos porque poseen ojos muy desarrollados para orientarse en la
ausencia de luz, la larga lengua de camaleones es una adaptación para alimentarse
de insectos, así como su mimetización.
Metabolismo:
en todos los seres vivos ocurren reacciones químicas esenciales para el crecimiento, nutrición y reparación de células. La sumatoria de
todas esas actividades químicas recibe el nombre de metabolismo. Es posible distinguir el metabolismo a través de dos
grandes procesos: anabolismo y
catabolismo.
Anabolismo: aquí
se agrupan todos aquellos procesos metabólicos mediante los cuales se llevan a
cabo las reacciones de síntesis, aquellos que parten de moléculas simples para
formar sustancias más complejas; por ejemplo la síntesis de la proteína. 
Aminoácido + aminoácido
+ aminoácido = proteína
Otro ejemplo es el proceso de la fotosíntesis
Bióxido
de carbono + agua
+ energía solar =
glucosa
Catabolismo:
son aquellos procesos mediante el organismo procede a desdoblar moléculas
complejas para obtener energía contenida en ellas y usarlas en sus propios
procesos metabólicos, por ejemplo la respiración
celular, donde la glucosa producida por la fotosíntesis es utilizada como
combustible para el trabajo celular: reproducirse,
crecer, repararse, etc.
6 O2 + glucosa (energía) = 6 O2 + agua
Seis moles de oxígeno más una molécula de glucosa,
producen seis moles de bióxido de carbono más seis de agua
REPRODUCCIÓN
Y HOMEOSTASIS
Reproducción: es
el mecanismo mediante el cual se crea un nuevo ser, o por el cual se forman
nuevas células. Existen dos tipos básicos de reproducción: la asexual y la sexual.
Reproducción
asexual: es el mecanismo de reproducción de los seres más
simples, amebas, bacterias y protozoarios. Cuando estos seres alcanzan cierto
tamaño, se reproducen partiéndose en dos. Algunos ejemplos son: la fisión binaria o bipartición, la
gemación y la esporulación.
Reproducción
sexual: re realiza mediante con la intervención de células
especializadas llamadas gametos.
Cuando las produce la hembra se llama óvulos,
y cuando son producidas por el macho, son:
espermatozoides. El nuevo ser es el producto de la recombinación genética.
La
homeostasis
Todos los procesos metabólicos deben
ser constantemente regulados con el fin de mantener un estado en equilibrio, a
esto se le llama: homeostasis. El
estímulo para accionar los mecanismos de regulación es la temperatura de la
sangre, cuando esta se eleva por ejemplo, un centro nervioso detecta esta
situación y activa las glándulas sudoríparas para producir sudor y a los vasos
sanguíneos para que se dilaten. En el caso contrario, cuando la temperatura
disminuye, los vasos sanguíneos se contraen, se produce un escalofrío y se
genera calor adicional al liberar energía.
Actividad
Investiga
cuáles son los sitios de El Salvador donde se han encontrado fósiles de
animales prehistóricos, luego elabora un mapa del país y ubícalos, destacando
la importancia de protegerlos y consérvelos.
Y
también describe que tipos de fósiles animales fueron encontrados.
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GUÍA N°7 - QUÍMICA I
UNIDAD N° 3
LA EVOLUCIÓN DE LA VIDA
LA
EVOLUCIÓN
La teoría de la evolución de Darwin y Wallace. Los naturalistas
Charles Darwin y Alfred Russel Wallace ofrecieron una nueva visión de la
evolución. Su teoría se denomina Darwinismo, según esta, la evolución es un proceso
ciego, sin final determinado y único. En
su teoría presentada en el libro “El
origen de las especies”, luego de un viaje en barco (el Beagle) alrededor
del mundo, Darwin propuso la idea de que el origen y evolución de las especies
se producen por selección natural. En su obra influyen varios hechos, como las
teorías de Thomas Malthus y Charles Lyell. Malthus sostenía en su obra un ensayo sobre el principio de la
población que la cantidad de alimento disponible limitaba el crecimiento de
las poblaciones, ya que se producía una lucha por dicho recurso.
LA EVOLUCIÓN POR SELECCIÓN NATURAL
La teoría de la
evolución de Darwin y Wallace propone
que la selección natural es el mecanismo por el cual las especies cambian a lo
largo del tiempo. La teoría de la evolución por selección natural o Darwinismo
se puede resumir en los siguientes puntos:
·
Existe entre los
organismos una lucha por la supervivencia. Si todos los individuos que nacen
en una población se reprodujeran, esta crecería exponencialmente, Los recursos
del medio, como el alimento y el espacio, son limitados y si nacen más
individuos de los que pueden sobrevivir, entre ellos inicia una lucha por la
supervivencia.
·
Entre los
individuos de una población existe variabilidad: dentro del
conjunto de individuos de la misma especie que forman una población no todos
son exactamente iguales; entre ellos puede haber ciertas diferencias como el
tamaño, el color y otras.
·
El medio
selecciona a los organismos mejor adaptados. Dentro de una población, aquellos
individuos que presenten una variación ventajosa para un determinado ambiente
tendrán una mayor probabilidad de sobrevivir que los que no la muestren.
Si
las condiciones del medio se mantienen sin cambios durante mucho tiempo, aquellos individuos con variaciones
ventajosas que les confiere una mejor adaptación al medio sobrevivirán más, se reproducirán más y
transmitirán los cambios a la descendencia.
¿Qué son los mecanismos de la evolución?
Se conoce como mecanismos de la evolución a varios
procesos a través de los cuales se produce el cambio evolutivo, debido a que
ocasionan cambios en las frecuencias de los genes de los individuos de las
poblaciones. La
teoría moderna de revolución explica los rasgos de un organismo cambian a
través de sucesivas generaciones, en
respuesta a su ambiente, a través de la recombinación genética.
Los principales
mecanismos de evolución son:
Deriva génica o recombinación genética: Para entender esto, hay que saber
que un alelo (genes que determinan las características) por ejemplo, el gen que
determina el color de los ojos de una persona puede tener un alelo para el
color marrón y un alelo para el color azul. Existen alelos dominantes y
recesivos. Si una persona hereda uno o dos alelos para el color de los ojos
azules, tendrá ojos azules, color de cabello o de piel, esto significa que un
individuo presenta variabilidad genética
y los nuevos seres que se formen después del proceso de fecundación dependerán
de las características genéticas del esperma y ovulo que se lo dieron. 
Mutación: Son cambios o alteraciones permanentes en el material genético que son visibles cuando los descendientes de individuos tienen características diferentes a los de sus progenitores. Las causas de las mutaciones están relacionadas con errores durante la división (reproducción) celular y el contacto con agentes químicos y radiación. Un gen que ha mutado puede conseguir una nueva función, pero también existen posibilidades de que el individuo presente efectos adversos. Las mutaciones no surgen como una necesidad ambiental sino que ocurren como un cambio benéfico o no benéfico en las funciones de los organismos.
Selección natural:
La
selección natural es el proceso más importante de la evolución, porque permite
la reproducción diferencial de los organismos; es decir, que individuos con
ciertas características dejan mayor descendencia que los individuos que carecen
de ella. Con el tiempo, la información genética que promueve una reproducción
más exitosa será más frecuente y pasará de generación en generación. Los individuos de una población
con variabilidad, que se adapten mejor a su entorno, tienen más probabilidades
de sobrevivir, reproducirse y tener descendencia. Por el contrario, los
individuos que no se adaptan al entorno son menos propensos de sobrevivir,
reproducirse y transmitir sus genes.
Migración: Se le conoce también como “flujo de genes” y
consiste en la transferencia de genes de una población a otra. En este caso,
puede suceder que los individuos de una población se trasladen a otra región
con una población y se reproduzcan con los individuos de ésta, lo que
resultaría en el cambio en las frecuencias de los alelos y nuevas variantes
genéticas en la población.
Actividad
-
Investiga sobre la teoría creacionista y la teoría evolucionista. Y
escribe por cual teoría te inclinas y por qué.
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GUÍA N° 6 - QUÍMICA I
PROPIEDADES
DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los
compuestos inorgánicos, tales como las sales que generalmente son sólidos con
enlaces iónicos, presentan algunas de las siguientes propiedades:
•
Altas
temperaturas de fusión debido a las intensas fuerzas (enlaces) con que se unen
las partículas del compuesto.
•
Se
disocian en sus iones en estado fundido, haciendo que sean buenos conductores
de la electricidad.
•
Son
solubles en agua y sus soluciones son buenas con electricidad.
•
No
son combustibles.
Entre los compuestos inorgánicos más conocidos
por presentar estas propiedades, se
tienen los siguientes: yoduro de potasio(KI), sulfato de sodio (Na2SO4),
nitrato de potasio (KNO3) carbonato de
calcio (CaCO3) y bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Uso
de algunos compuestos inorgánicos
Los compuestos
inorgánicos se utilizan en diversas aplicaciones; por ejemplo: neutralizadores,
aportadores de nutrientes al suelo, colorantes y preservantes, entre otras.
A pesar de que el número
de compuestos inorgánicos que existen es mucho menor al de compuestos orgánicos,
los compuestos inorgánicos se utilizan casi en igual proporción, pues cumplen
funciones como consecuencia de sus características de altos puntos de ebullición
buena conducción de la electricidad. Los compuestos inorgánicos son utilizados
a nivel industrial para obtención de vidrio, purificación de metales, obtención
de plásticos, catalizadores v aditivos para derivados del petróleo, entre
otros.
Además, en medicina se
usan para el tratamiento del cáncer, analgésicos locales, laparoscopia, cauterización,
esterilización de instrumentos y muchas aplicaciones.
Productos utilizados en la
vida cotidiana.
Trabajo
experimental
DETERMINACIÓN DE ENLACES QUÍMICOS
MEDIANTE LA SOLUBILIDAD
Objetivo: Identificar el tipo de enlace químico que representan
dos sustancias al mezclarse.
Materiales: 1 jeringa de 5ml o 10 ml. , 4 vasos desechables, 1
cuchara , sal de mesa, azúcar, aceite, alcohol, 40 ml de agua.
Para determinar el tipo de enlace químico de una
sustancia, con otra de enlace químico conocido (tal como el agua) se puede
observar su comportamiento cuando dos sustancias poseen el mismo tipo de
enlace, son solubles entre si y se mezclan homogéneamente.
Procedimiento:
1.
Rotula cada vaso
desechable con números del 1 al 4
a.
Agrega 10 ml de agua a cada uno de los vasos desechables
transparentes.
b.
Mide el volumen utilizando una taza medidora o una jeringa.
2.
Agrega una cucharadita de sal de mesa al vaso 1
a.
Agita hasta que la sal de mesa se haya disuelto.
b.
Agrega una cucharada de azúcar al vaso 2
c.
Agita hasta que el azúcar se haya disuelto
3.
Agrega 10 ml de aceite de cocina al vaso 3
a. Agita el contenido del
vaso con una cuchara y observa lo sucedido
b. Agrega 10 ml de alcohol al
vaso 4, agita y observa lo que ocurre.
4.
Anota tus observaciones sobre lo sucedido en los cuatro
vasos desechables.
a. Identifica si las
sustancias se han disuelto totalmente o no.
b. Escribe tus conclusiones.
Resultados
1. Completa la tabla según las observaciones de la solubilidad del
agua. Marca con una X en la casilla correspondiente, si la sustancia fue
soluble o no en agua; tipo de compuesto ( orgánico o inorgánico)
Sustancia
|
Solubles en agua
|
No solubles en agua
|
Tipo de compuesto
|
Sal de mesa
|
|||
Azúcar
|
|||
Aceite
|
|||
Alcohol
|
Investiga sobre la
solubilidad de la sal de mesa en agua y responde
•
¿La solubilidad de la sal
de mesa aumenta con la temperatura? ____________ ¿Por qué?
•
¿El tipo de enlace de la
sal de mesa favorece la solubilidad en agua?: ________ ¿Por qué?
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GUÍA N° 5 - QUÍMICA I
NOMENCLATURA
DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
La combinación de
átomos para formar compuestos inorgánicos es un proceso de transferencia de
electrones entre dichos átomos. La transferencia puede ser total, en el caso de
los compuestos iónicos; o parcial, en el caso de los compuestos covalentes
polares.- En los compuestos covalentes polares el número de oxidación es la carga que tendría el átomo si en el enlace se hubiera completado la transferencia de electrones.
- En los compuestos iónicos el número de oxidación es la carga eléctrica real de los iones.
Nomenclatura IUPAC
o Stock
Para
formular y nombrar compuestos químicos, según la Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada, conocida como IUPAC por sus siglas en inglés, se deben tomar
en cuenta algunas normas:
- Se escriben los elementos en el siguiente orden: primero el metal y después el no metal. Si ambos son no metales, se escribe a la derecha el más electronegativo; es decir, el que aparezca más a la derecha en la siguiente serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, CI, 0, F.
- Se intercambian los números de oxidación, de manera que como subíndice de cada elemento aparezca el número de oxidación del otro elemento.
- Se comienza a nombrar por la derecha (parte más electronegativa) y luego se termina por la izquierda (parte menos electronegativa).
- Un elemento libre o no combinado tiene número de oxidación cero.
- El oxígeno actúa como número de oxidación -2 en casi todos los compuestos, con excepción de los peróxidos, donde actúa con -1.
- El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.
OTRAS
NOMENCLATURAS
Existen
otros sistemas de nomenclatura de compuestos inorgánicos:
- Estequiométrico (o sistemático). Se comienza con el prefijo numeral griego (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.) que indica el número de átomos de cada elemento presente en la formula. Cuando solamente hay un átomo del elemento no metálico, el prefijo mono- se omite.
- Clásico (o funcional). La primera parte
del nombre indica el tipo de el que se trata. Luego se especifica el elemento
concreto que interviene, con la terminación -ico para el estado de mayor oxidación y acabado en -oso para el menor. Si la valencia es Única,
se utiliza la terminación -ico o el
nombre del elemento.
Nomenclatura
de óxidos
Óxidos
|
Básicos
|
Estequiométricos
|
Óxido de metal
con prefijos numerales del número de átomos de cada elemento (mono, di, tri,
penta….)
|
MgO
|
Monóxido de magnesio
|
Na2O
|
Óxido de disodio o
Óxido de sodio
|
||||
Stock
|
Óxido de metal,
indicando valencia con número romanos ( I, II, III, IV…)
|
ZnO
|
Óxido de Zinc (II)
|
||
Clásico o fundamental
|
Óxido de metal (
terminado en –oso , -ico)
|
Na2O
|
Óxido de sodio (o sódico)
|
||
Ácidos
|
Estequiométrico
|
Óxido de no
metal con prefijos numerales del número de átomos de cada elemento (mono, di,
tri, penta….)
|
Cl2O3
|
Trióxido de dicloro
|
|
Stock
|
Óxido de no
metal, indicando valencia con número romanos ( I, II, III, IV…)
|
Cl2O3
|
Óxido de cloro III
|
||
Clásico o fundamental
|
Anhídridos de no
metal (terminación según números de oxidación)
|
Cl2O
|
Anhídrido hipocloroso
|
Nomenclatura
de los compuestos de hidrógeno
Hidruros
metálicos
|
Estequiométrico
|
Hidruro
de metal con prefijos numerales del número de átomos de cada elemento
|
FeH2
|
Dihidruro
de hierro
|
Stock
|
Hidruro
de metal, indicando valencia de números romanos
|
FeH3
|
Hidruro
de hierro
|
|
Clásico
o funcional
|
Hidruros
de metal (terminado en –oso, -ico )
|
MgH2
|
Hidruro
magnésico
|
|
Haluros
de hidrógeno
|
Estequiométrico
|
No
metal + uro de hidrogeno
|
HCl
|
Cloruro
de hidrógeno
|
Clásico
o funcional
|
Compuestos
gaseosos, disueltos en agua forman ácidos hidrácidos.
Ácidos
no metal + hídrico
|
HCl
|
Ácido
clorhídrico
|
|
Hidruros
volátiles
|
Estequiométrico
|
Hidruro
de no metal con prefijos numerales del número de átomos de cada elemento.
|
NH3
|
Trihidruro
de nitrógeno
|
Clásico
o funcional
|
Tienen
nombres especiales admitidos por la IUPAC, son los más utilizados por los
químicos.
|
NH3
CH4
SiH4
|
Amoniaco
Metano
Silano
|
Nomenclatura
de las sales binarias
Sales
binarias
|
Neutras
|
Estequiométrico
|
No
metal+ uro de metal con prefijos numerales para indicar el número de átomos
de los elementos
|
MgF2
|
Difloruro
de magnesio
|
Stock
|
No
metal + uro del metal, indicando valencia con números romanos.
|
NaCl
|
Cloruro
de sodio
|
||
Volátiles
|
Estequiométrico
|
No
metal más electronegativo + uro de no metal + electropositivo con prefijos
numerales para indicar el número de átomos de los elementos.
|
BrF3
|
Trifluoruro
de bromo
|
|
Stock
|
No
metal más electronegativo + uro de no metal + electropositivo con prefijos
numerales para indicar el número de átomos de los elementos
|
SeI2
|
Yoduro
de selenio (II)
|
Otros ejemplos:
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_________
__________________________________
GUÍA N° 4 - QUÍMICA I
COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
A diferencia de los orgánicos, típicos de la química de la vida,
los compuestos inorgánicos son aquellos cuya composición no
gira en torno al carbono y al hidrógeno, sino que involucra diversos tipos
de elementos, casi todos los conocidos de la table periódica.
Estos compuestos se forman a través de reacciones y fenómenos físicos
presentes en la naturaleza, tales como la energía solar, la acción de la electricidad o del calor, etc., los cuales
permiten la creación de sustancias diversas. Los átomos y moléculas de éstas
suelen unirse mediante enlaces iónicos o covalentes.
A pesar de la variedad de elementos disponibles, los compuestos
inorgánicos son bastante menos abundantes y diversos en
nuestro planeta que los orgánicos. Del mismo modo, tienen una forma de
nomenclatura distinta y suelen estar involucrados en procesos diferentes. Los compuestos
inorgánicos pueden ser: óxidos,
hidruros, sales, hidróxidos y oxácidos.
¿QUÉ PROPIEDADES
TIENEN?
Los
compuestos inorgánicos tienen puntos de fusión y ebullición altos. Las
sustancias inorgánicas pueden diferir enormemente las unas de las otras, por lo
cual sus propiedades no siempre son comunes ni son universales. En
líneas generales, se trata de:
- Buenos conductores
de calor y de electricidad.
- Predomina
en ellos el enlace iónico (electrovalente).
- Tienen
puntos de fusión
y ebullición
altos.
- Cuando
son sólidos, suelen presentar dureza y fragilidad.
- Suelen
organizarse en cristales, cuando sólidos, debido a la falta de movilidad
entre sus iones.
TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los hidróxidos resultan de la unión de un
metal con un grupo hidroxilo. Los
compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras, pero
pueden ser clasificados de acuerdo al número de elementos que intervienen en
cada compuesto.
Compuestos binarios. Aquellos que se componen únicamente de dos
elementos químicos. Tales como:
- Óxidos. Producto de la unión del
oxígeno (O2) con algún elemento
metálico (óxidos básicos) o no metálico (óxidos ácidos) de la tabla
periódica. Por ejemplo: óxido de cloro (VII): Cl2O7 – óxido
ferroso: FeO.
- Peróxidos. Los peróxidos son junturas
del grupo peróxido con un elemento metálico. Por ejemplo: peróxido de oro
(III): Au2(O2)3 – peróxido de litio:
Li2O2.
- Hidruros. Los hidruros se
componen juntando un anión hidruro (H-) de carga eléctrica negativa, con
un catión metálico cualquiera (carga positiva). Por ejemplo: hidruro
de Litio: LiH – hidruro de Berilio: BeH2.
- Sales
binarias. Se
trata de iones, es decir, conjuntos de átomos cargados
eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Este tipo de
iones son, además, sales. Por ejemplo: cloruro de calcio: CaCl2 – bromuro de hierro:
FeBr3.
Compuestos ternarios. Aquellos en
los que se involucran tres elementos químicos. Tales como:
- Hidróxidos. Resultantes de la
unión de un elemento metálico con un grupo hidroxilo (OH-). Son comúnmente
llamados “bases” o “alcalis”. Por ejemplo: hidróxido de
sodio: NaOH – hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)4.
- Oxácidos. Ácidos que surgen de la
reacción entre un anhídrido (un óxido no metal) y agua. Por ejemplo: ácido
sulfúrico: H2SO4 – ácido carbónico: H2CO3.
EJEMPLOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
El
amoníaco es una molécula inorgánica compuesta por hidrógeno y nitrógeno. Algunos compuestos inorgánicos de uso común son:
- Cloruro
de sodio (NaCl). La
sal común que usamos para comer, se compone de un átomo de sodio y otro de
cloro, y se encuentra abundantemente en la corteza terrestre, sobre
todo disuelta en las aguas del mar.
- Amoníaco (NH3). Una molécula inorgánica
compuesta por hidrógeno y nitrógeno, que es excretada junto con otras
(como la urea) por los sistemas metabólicos de diversos seres
vivientes. Por lo general se presenta en forma gaseosa, y tiene un
característico olor desagradable.
- Dióxido
de carbono (CO2). Un gas compuesto por
carbono y oxígeno que es sumamente abundante en nuestra atmósfera, ya que diversos procesos
metabólicos lo arrojan como subproducto: la respiración animal, la
fermentación, etc. Es, al mismo tiempo, el insumo elemental para realizar
la fotosíntesis de las plantas.
- Óxido
de calcio (CaO).
También llamada “cal viva”, es ampliamente empleada en la construcción y
se obtiene mediante calcinación de rocas calizas o dolomías, ricas en
fuentes de calcio mineral.
Analiza y responde:
Un poco más del 60% del
organismo humano está constituido por agua, la cual se pierde por vía renal,
digestiva, pulmonar (respiración) o cutánea (sudoración), pero no es solo
agua lo que se elimina, sino también electrolitos que controlan importantes
procesos de equilibrio intra y extra celulares, y la función muscular, entre
otros.
-
¿Que considera que es conveniente hacer para tratar a una persona que
sufre de deshidratación severa?
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_________________________________
GUIA N° 3
PROPIEDADES DE LOS
ENLACES COVALENTES
Sustancias reticulares
|
Sustancias moleculares
|
Se forman por un
número indefinido de átomos unidos por enlaces covalentes y crean una red
tridimensional.
|
Están formados
por moléculas individuales, las que se unen entre sí por las fuerzas
intermoleculares débiles
|
Tienen puntos de
fusión y ebullición muy altos
|
Tienen puntos de
fusión y ebullición relativamente bajos
|
Extremadamente
duros
|
Malos conductores
de calor y electricidad.
|
Son insolubles en
todo tipo de solventes: el diamante
|
Solubles en
solventes polares y en solventes apolares cuando no la presentan.
|
ENLACE METÁLICO
La fuerza de atracción que se establece entre una gran
cantidad de iones positivo, que se mantienen unidos por una nube de electrones.
La deslocalización de los electrones produce una gran
fuerza de cohesión entre los átomos y es la responsable de una gran parte de
las propiedades de los elementos metálicos. En las sustancias metálicas, al
igual que en las iónicas, no se forman moléculas, sino una red cristalina metálica.
PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS METÁLICOS
Los compuestos metálicos presentan algunas características:
- Sólidos a temperatura ambiente, excepto el cesio, mercurio y galio que son líquidos.
- Poseen elevados puntos de fusión y ebullición, excepto los que son líquidos a temperatura ambiente o baja temperatura.
- Buenos conductores del calor y la electricidad.
- Maleables (forman laminas o planchas delgadas) y dúctiles (forman hilos y alambres muy finos).
- Excepto del litio, sodio y potasio, todos son más densos que el agua.
- Son tenaces, es decir, resisten grandes tensiones sin romperse.
- Poseen brillo metálico.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALGUNOS METALES
Cobre y plata
|
·
Químicamente son
muy poco activos.
·
Reaccionan solo
con algunos ácidos, como el ácido nítrico.
|
Hierro
|
·
Se oxida con el oxígeno
del aire.
·
Reacciona con el
vapor de agua a altas temperaturas.
·
Reacciona con
los ácidos formando sales de hierro.
|
Sodio
|
· Reacciona rápidamente
con el oxígeno del aire, recubriéndose con una capa de óxido de sodio.
· Reacciona
violentamente con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno.
· Reacciona con los ácidos
formando sales de sodio.
|
DIFERENCIA ENTRE
LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Y LOS INORGÁNICOS
Para facilitar el estudio de los compuestos químicos,
estos se han clasificado en dos grandes grupos: orgánicos e inorgánicos.
Compuestos orgánicos
Tienen estructuras moleculares formadas básicamente
por átomos de carbono. Forman parte y provienen de los organismos vivos, aunque
en la actualidad muchos son sintéticos.
El alcohol, los azucares, las grasas, las proteínas y
los plásticos son compuestos orgánicos. Un compuesto orgánico se reconoce
porque al arder produce un residuo negro de carbón.
Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los
vegetales y males. En los vegetales se producen por la acción de los rayos ultravioleta
durante el proceso de la fotosíntesis: el dióxido de carbono, el oxígeno
tomados de la atmósfera, el agua y elementos absorbidos del suelo se
transforman en compuestos orgánicos como azúcar, alcoholes, ácidos, esteres,
grasas, aminoácidos, proteínas, etcétera, que por reacciones químicas dan lugar
a estructuras más complicadas y variadas.
Los compuestos orgánicos constituyen la mayor cantidad
de sustancias que se encuentran sobre la Tierra. Contienen desde un átomo de
carbono, como el gas metano, CH4 que se utiliza
como combustible hasta moléculas muy grandes con miles de átomos de carbono,
como el almidón, las proteínas y los ácidos nucleicos.
La existencia
de tantos compuestos orgánicos de diferentes tamaños y propiedades se debe
principalmente a:
· La
capacidad del átomo de carbono para formar enlaces con otros átomos de carbono.
· La
facilidad con que el átomo de carbono puede formar cadenas lineales, ramificadas, cíclicas con enlaces
sencillos, dobles o triples.
Los carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono
no son moléculas orgánicas, porque no poseen carbono con enlace de hidrógeno.
Todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero
no todas las moléculas que contienen carbono son moléculas orgánicas.
Compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos son de origen mineral coma
el agua, la sal, el oro, el oxígeno, el talco y el yeso. Estuvieron en el planeta
desde sus orígenes mucho antes de la aparición de la vida. Pocos compuestos inorgánicos
contienen átomos de carbono en sus moléculas.
Diferencias entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos:
Actividad para desarrollar:
Compuestos inorgánicos
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Compuestos orgánicos
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Elementos constituyentes: todos los que forman la tabla periódica.
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Elementos
constituyentes: C, H, N, O, S, P y halógenos.
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Los enlaces que presentan son principalmente iónico y el metálico.
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El enlace que forma las moléculas es covalente.
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Existen fundamentalmente como iones.
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Existen
principalmente como moléculas.
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Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.
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Presentan uniones interatómicas e
intermoleculares relativamente débiles.
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Son estables en una atmósfera de oxígeno, es decir, que difícilmente
son combustibles.
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Son poco
estables en una atmósfera de oxígeno; se descomponen en procesos de
combustión y formas dióxidos de carbono y agua.
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Solubles en agua.
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Solubles en disolventes orgánicos no polares con
éter, alcohol, cloroformo y benceno.
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Alto punto de fusión y ebullición.
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Bajo punto de
fusión y ebullición.
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¿Cómo diferenciar un compuesto orgánico de un inorgánico?
Materiales:
- Un sobre de gelatina sin sabor.
- Dos tazas con agua.
- Una olla.
- Una cuchara.
Procedimiento:
- Disuelve el sobre de gelatina en una olla, agregando las dos tazas de agua.
- Caliente la solución por cinco minutos, agitándola con la cuchara.
- Observe el color que toma la solución después de calentarla ese tiempo.
Analiza:
- ¿Qué elemento constituyente de la gelatina es el responsable de dicha coloración?
- ¿Qué tipo de compuesto es la gelatina? Explica.
Investiga
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